Слабый электролит
A) \mathrm{KNO}_{3}
B) KOH
C) \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}
D) \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2}
E) \mathrm{CuCl}_{2}
В данной задаче требуется определить, какой из представленных веществ является слабым электролитом, то есть веществом, которое при растворении в воде диссоциирует лишь в незначительной степени, образуя лишь малое количество ионов.
Рассмотрим по очереди каждый вариант:
A) KNO₃
Это растворимая соль, полностью диссоциирующая в воде на ионы K⁺ и NO₃⁻. Таким образом, она является сильным электролитом.
B) KOH
Калий гидроксид – щёлочь, которая полностью растворяется и диссоциирует в воде, давая ионы K⁺ и OH⁻. Это тоже сильный электролит.
C) H₂SO₄
Серная кислота при разведении в воде в первую очередь диссоциирует полностью (первый протон) на H⁺ и HSO₄⁻. Хотя вторая диссоциация (HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻) протекает не полностью, H₂SO₄ принято относить к сильным кислотам и, соответственно, сильным электролитам.
D) Cu(OH)₂
Гидроксид меди(II) – практически нерастворимое и слаборастворимое соединение, которое лишь частично диссоциирует в воде, образуя незначительное количество ионов. Именно поэтому его относят к слабым электролитам.
E) CuCl₂
Хлорид меди(II) – растворимая соль, диссоциирующая полностью на ионы Cu²⁺ и 2Cl⁻, то есть сильный электролит.
Таким образом, вещества A, B, C и E при растворении в воде полностью или почти полностью ионизуются (с сильными электролитами), а только Cu(OH)₂ (вариант D) проявляет свойства слабого электролита за счёт своей слабой диссоциации.