Реакция, характеризующая свойства серной кислоты как окислителя:
A) Cu + H₂SO₄ (разб.) →
B) NaOH + H₂SO₄ →
C) CuO + H₂SO₄ →
D) BaCl₂ + H₂SO₄ →
E) Cu + H₂SO₄ (конц.) →
Рассказанное задание просит определить ту реакцию, в которой серная кислота проявляет свои свойства окислителя.
Проверим каждый вариант:
Вариант A: реакция меди с разбавленной серной кислотой. При таком условии кислота действует как кислотное средство, а не окислитель. Медь с разбавленной H₂SO₄ практически не вступает в реакцию, так как концентрация кислоты недостаточно высока для окисления металла.
Вариант B: реакция между гидроксидом натрия и серной кислотой – это нейтрализация с образованием соли и воды, здесь нет окислительно-восстановительного процесса.
Вариант C: взаимодействие оксида меди с серной кислотой – это стандартная кислотно-основная реакция с образованием сульфата меди, опять же без окислительно-восстановительного характера.
Вариант D: реакция между хлоридом бария и серной кислотой приводит к образованию нерастворимого сульфата бария, она тоже носит осадкообразовательный, а не окислительный характер.
Вариант E: реакция меди с концентрированной серной кислотой протекает с окислением металла. Здесь концентрированная H₂SO₄ действует как сильный окислитель, окисляя Cu до Cu²⁺, а сама редуцируется, обычно до SO₂ (или других редукционных продуктов). Эта реакция ярко демонстрирует окислительные свойства серной кислоты.
Таким образом, правильный вариант – Е.