Равновесие реакции 2 \mathrm{SO}_{2}+\mathrm{O}_{2} \leftrightarrow 2 \mathrm{SO}_{3}+\mathrm{Q} сместится влево, если
A) повысить температуру
B) ввести ингибиторы
C) понизить температуру
D) повысить концентрацию кислорода
E) понизить давление
F) повысить давление
G) понизить концентрацию кислорода
H) ввести катализаторы
Разберём условие: нужно определить, какие изменения условий сдвинут равновесие реакции
2 SO₂ + O₂ ⇌ 2 SO₃ + Q
влево, то есть в сторону образования исходных веществ. Учитывая, что в уравнении выделяется Q (теплота), реакция является экзотермической (тепло – продукт реакции).
А) Повысить температуру.
При экзотермической реакции температура – это один из «продуктов». Добавляя тепло (повышая температуру), мы смещаем равновесие в сторону образования исходных веществ (обратная реакция), то есть влево. Это верно.
B) Ввести ингибиторы.
Ингибиторы лишь замедляют скорость реакции, но не влияют на положение равновесия, поскольку они не изменяют термодинамическое соотношение концентраций. Неверно.
C) Понизить температуру.
При снижении температуры для экзотермической реакции равновесие смещается в сторону выделения тепла – т.е. в сторону образования продуктов (вправо). Неверно.
D) Повысить концентрацию кислорода.
Кислород входит в состав левой стороны уравнения, поэтому его увеличение сместит равновесие вправо – для устранения избытка реагента, согласно принципу Ле Шателье. Неверно.
E) Понизить давление.
Сравним число моль газов: слева — 2 моль SO₂ + 1 моль O₂ = 3 моль газа; справа — 2 моль SO₃. При понижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молей газа, то есть влево (в сторону 3 молей). Верно.
F) Повысить давление.
При повышении давления система стремится уменьшить число молекул газа, смещаясь вправо (в сторону 2 моль), а не влево. Неверно.
G) Понизить концентрацию кислорода.
Уменьшение концентрации одного из реагентов приводит к сдвигу равновесия так, чтобы восполнить его нехватку. При снижении концентрации кислорода равновесие смещается влево, поскольку на левой стороне кислород присутствует. Верно.
H) Ввести катализаторы.
Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не влияет на его положение. Неверно.
Таким образом, верными являются варианты A, E и G.