Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой:
A) 2,24 л
B) 4,48 л
C) 6,72 л
D) 3,36 л
E) 5,6 л
Мы должны определить объем водорода, который выделяется при реакции цинка с соляной кислотой. Для этого нужно выполнить следующие шаги.
Реакция протекает по уравнению:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Из уравнения видно, что 1 моль цинка дает 1 моль водорода. Сначала находим количество молей цинка:
Молярная масса цинка ≈ 65,38 г/моль, тогда
n(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль.
Так как соотношение 1:1, получим 0,199 моль H₂.
При нормальных условиях (н.у.) объем 1 моля газа равен 22,4 л, соответственно:
V(H₂) = 0,199 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,46 л.
Сравнивая с предложенными вариантами, ближайший объем – 4,48 л.
Ответ: вариант B – 4,48 л.