Невозможно получить кислоту при взаимодействии с водой
A) \mathrm{SiO}_{2}
B) \mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}
C) NO
D) \mathrm{Cl}_{2} \mathrm{O}_{7}
E) \mathrm{SO}_{3}
F) \mathrm{CO}_{2}
G) CO
H) \mathrm{NO}_{2}
Рассмотрим по очереди каждое вещество и его поведение при взаимодействии с водой. Нас интересует, какие из них не дают кислоту при добавлении воды.
SiO₂
– Кварцевый диоксид кремния практически не реагирует с водой в обычных условиях. Хотя в теории можно записать реакцию
SiO₂ + 2 H₂O → H₄SiO₄
и получить кремнекислый раствор, на практике растворение SiO₂ крайне затруднено, и кислотное поведение не проявляется. Таким образом, при взаимодействии с водой кислота получить не удаётся.
P₂O₅
– Фосфор(V) оксид сильно гидролизуется:
P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄
здесь однозначно образуется фосфорная кислота.
NO
– Оксид азота(II) (NO) практически не реагирует с водой для образования кислоты. При его контакте с H₂O значимого образования кислоты не наблюдается. Это вещество является исключением среди оксидов азота, поскольку для образования известных кислот необходимы более высокие степени окисления азота (например, NO₂).
Cl₂O₇
– Он легко реагирует с водой с образованием перхлорной кислоты:
Cl₂O₇ + H₂O → 2 HClO₄
поэтому кислота явно образуется.
SO₃
– При взаимодействии с водой происходит образование серной кислоты:
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
кислота образуется однозначно.
CO₂
– Диоксид углерода реагирует с водой с образованием угольной кислоты:
CO₂ + H₂O → H₂CO₃
пусть угольная кислота и слаба, но кислота всё же образуется.
CO
– Оксид углерода не вступает в прямую реакцию с водой с образованием кислоты. При его контакте с H₂O явного образования кислотных продуктов не происходит.
NO₂
– Диоксид азота при растворении в воде дает смесь азотной и азотистой кислот:
2 NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
кислота образуется.
Итак, вещества, которые при взаимодействии с водой не дают (или практически не дают) кислоту, это: SiO₂, NO и CO.