Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 34 г нитрата серебра с хлоридом натрия:
A) 28,7 г
B) 14,35 г
C) 57,4 г
D) 21,5 г
E) 35,1 г
В этом задании нужно вычислить массу осадка AgCl, который образуется при реакции нитрата серебра (AgNO₃) с хлоридом натрия (NaCl). Реакция проходит по схеме:
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
Так как соотношение нитрата серебра к хлориду натрия равно 1:1, а значит и к образующемуся осадку AgCl тоже 1:1, можно, исходя из имеющихся 34 г AgNO₃ вычислить число молей, а затем массу AgCl.
Сначала найдем число молей AgNO₃:
Молярная масса AgNO₃ ≈ 107,87 (Ag) + 14,01 (N) + 3∙16 (O) ≈ 107,87 + 14,01 + 48 = 169,88 г/моль.
Число молей AgNO₃ = 34 г / 169,88 г/моль ≈ 0,20 моль.
Поскольку соотношение реакция 1:1, то число молей AgCl также равно 0,20 моль.
Затем вычисляем массу AgCl:
Молярная масса AgCl ≈ 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) = 143,32 г/моль.
Масса AgCl = 0,20 моль × 143,32 г/моль ≈ 28,66 г.
Сравнивая с предложенными вариантами, можно видеть, что наиболее близкое значение – 28,7 г.
А) 28,7 г – правильный ответ.
Таким образом, правильный вариант ответа – A.