Масса образовавшегося оксида кремния (IV) при взаимодействии 7 г кремния с кислородом:
A) 15 г
B) 28 г
C) 60 г
D) 7 г
E) 14 г
В задании нужно определить массу оксида кремния (IV), то есть SiO₂, которая образуется при реакции 7 г кремния с кислородом.
Уравнение реакции выглядит так:
Si + O₂ → SiO₂
Расчитаем количество молей кремния:
число молей Si = 7 г / 28 г/моль = 0,25 моль.
Так как стехиометрия реакции 1:1, то получится 0,25 моль SiO₂.
Молярная масса SiO₂ = 28 г/моль (Si) + 2·16 г/моль (O) = 60 г/моль.
Масса образовавшегося SiO₂ = 0,25 моль · 60 г/моль = 15 г.
Теперь разберём варианты:
A) 15 г – верный ответ, так как именно столько оксида будет получено.
B) 28 г – неверно, это соответствует молярной массе кремния, а не произведённого оксида.
C) 60 г – неверно, это молярная масса оксида, но у нас 0,25 моль, а не 1 моль.
D) 7 г – неверно, это масса исходного кремния, а не продукта реакции.
E) 14 г – неверно, возможно, возникло из ошибочного удвоения массы кремния, но это не согласуется со стехиометрией реакции.
Ответ – вариант A: 15 г.