Концентрация ионов H⁺ в 0,001М растворе HCl:
A) 10⁻³ моль/л
B) 10⁻¹¹ моль/л
C) 10⁻⁷ моль/л
D) 10⁻¹⁴ моль/л
E) 10⁻² моль/л
Мы имеем задачу: определить концентрацию ионов H⁺ в 0,001 М растворе HCl. Поскольку HCl является сильной кислотой, она полностью диссоциирует в воде, поэтому концентрация H⁺ от HCl равна 0,001 моль/л, или 10⁻³ моль/л.
А) 10⁻³ моль/л
Эта величина соответствует концентрации H⁺, образующихся при полной диссоциации HCl. Это правильный ответ.
B) 10⁻¹¹ моль/л
Такой вклад можно было бы получить только при иных обстоятельствах или если бы учитывалась какая-то дополнительно подавляющая реакция, но в данном случае этот вариант не имеет смысла.
C) 10⁻⁷ моль/л
Эта величина характерна для концентрации H⁺ в чистой воде (автоионзация воды), но при добавлении кислоты концентрация H⁺ существенно увеличивается, поэтому данный вариант неверен.
D) 10⁻¹⁴ моль/л
Эта величина слишком мала и не подходит ни для растворов кислот, ни для чистой воды.
E) 10⁻² моль/л
Эта концентрация была бы в 10 раз выше, чем исходная концентрация HCl. Такой вариант неверен, так как превышается исходная концентрация растворённой кислоты.
Основное правило здесь – для сильных кислот, как HCl, концентрация ионов водорода примерно равна заданной концентрации раствора, так как диссоциация проходит полностью.
Ответ – вариант A.