Количество (моль) сульфида цинка, образованного при нагревании 130 г цинка и 100 г серы

Химия
1

Количество (моль) сульфида цинка, образованного при нагревании 130 г цинка и 100 г серы

A) 3
B) 2
C) 2,5
D) 1,5
E) 1

2

В задании требуется определить, сколько молей сульфида цинка (ZnS) образуется при взаимодействии 130 г цинка (Zn) и 100 г серы (S) при нагревании. Химическая реакция выглядит так:

Zn + S → ZnS

Здесь реакция идёт в соотношении 1:1, т.е. одна молекула цинка реагирует с одной молекулой серы для образования одной молекулы сульфида цинка.

Рассмотрим расчёт по шагам:

  1. Определим количество молей цинка. Если принять атомную массу цинка ≈ 65 г/моль, то:
    моли Zn = 130 г / 65 г/моль = 2 моль.

  2. Определим количество молей серы. Принимаем атомную массу серы ≈ 32 г/моль, тогда:
    моли S = 100 г / 32 г/моль ≈ 3,125 моль.

Так как в реакции стехиометрическое соотношение 1:1, лимитирующим реагентом будет цинк, потому что его меньше (2 моль против примерно 3,125 моль серы). Следовательно, образование сульфида цинка ограничено количеством цинка, а именно 2 моль.

Теперь разберём варианты:
A) 3 – неверно, так как по расчетам получается 2 моль.
B) 2 – верно, так как лимитирующим является цинк в количестве 2 молей.
C) 2,5 – неверно, так как 2,5 молей не соответствует лимитирующему количеству.
D) 1,5 – неверно.
E) 1 – неверно.

Таким образом, правильно выбираем вариант B (2 моль).