- Масса образовавшегося оксида кремния (IV) при взаимодействии 7 г кремния с кислородом
A. 15 г
B. 60 г
C. 7 г
D. 28 г
E. 14 г
В задаче нужно определить массу оксида кремния (IV) (SiO₂), образующегося при реакции 7 г кремния (Si) с кислородом, согласно стехиометрическому соотношению в реакции:
Si + O₂ → SiO₂
- Зная, что молярная масса Si равна 28 г/моль, а молярная масса SiO₂ – 60 г/моль, видим, что из 28 г кремния получается 60 г оксида.
- Пропорция: если 28 г Si дают 60 г SiO₂, то 7 г Si дадут
(7 г × 60 г) / 28 г = 15 г SiO₂. - Анализ вариантов:
- Вариант A – 15 г. Это именно тот результат, который получился при расчетах.
- Вариант B – 60 г. Это масса оксида, если бы использовался один моль кремния, но 7 г существенно меньше 28 г.
- Вариант C – 7 г. Это масса исходного кремния, а не продукта.
- Вариант D – 28 г. Соответствует молярной массе кремния, но не массе оксида.
- Вариант E – 14 г. Не соответствует ни одному правильному расчету.
Таким образом, правильным ответом является вариант A – 15 г.