A. \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}
B. \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}
C. \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
D. \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}
E. \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}
Задача сводится к определению молярной массы альдегида по стехиометрии реакции с оксидом серебра (реакция Толенса). При её прохождении каждая молекула альдегида окисляется, а на её основе образуются 2 атома серебра. Рассмотрим расчёты:
Из условия известно, что выделилось 5,4 г серебра. Приблизительная атомная масса Ag ≈ 108 г/моль, значит получаем:
ч. м. Ag = 5,4 г / 108 г/моль = 0,05 моль.
Так как из 1 моль альдегида выделяется 2 моль серебра, число молей альдегида:
n(альдегида) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль.
Молярная масса альдегида будет:
M(альдегида) = 1,1 г / 0,025 моль = 44 г/моль.
Далее проверим варианты:
Вариант A: C₃H₆O
M = 3·12 + 6·1 + 16 = 36 + 6 + 16 = 58 г/моль. (Слишком большая)
Вариант B: C₂H₆O
M = 2·12 + 6 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль. (Слишком большая)
Вариант C: C₂H₂O
M = 2·12 + 2 + 16 = 24 + 2 + 16 = 42 г/моль. (Слишком маленькая)
Вариант D: C₂H₄O
M = 2·12 + 4 + 16 = 24 + 4 + 16 = 44 г/моль. (Идеально)
Вариант E: C₃H₄O
M = 3·12 + 4 + 16 = 36 + 4 + 16 = 56 г/моль. (Слишком большая)
Таким образом, для данного условия единственно подходит вариант D – формула альдегида C₂H₄O (этаналь).